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Passeio com alunos das turmas 91 e 92 Serra dos Orgãos
Bate papo na serra dos órgãos....
terça-feira, 18 de fevereiro de 2014
Remodelando o blog....
Sejam bem vindos.....
O blog está sendo remodelado!!!!!
Em breve teremos novidades e postagens atualizadas...
Que tenhamos um 2014 produtivo!!!!
Abraços!!!
quinta-feira, 27 de maio de 2010
Prova de Física 2 - Turmas 91 e 92 - Gabarito
1)Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem variar seu estado de agregação. Determine o calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura.
0,6 cal/g°c
2) Na Tabela 1 são apresentados os calores específicos de alguns materiais.
SUBSTÂNCIA c (cal/g.oC)
Água 1,0
Gelo 0,55
Alumínio 0,22
Ferro 0,11
Latão 0,094
Cobre 0,092
Prata 0,056
Chumbo 0,031
Ao compararmos a água com os demais materiais o que se observa?Por que a água é um elemento importante e indispensável, em nosso corpo e na natureza? Explique usando conceitos da física.
RESPOSTA:justamente pela agua possuir o maior calor específico é que ela é o principal termorregulador da natureza
3) Considere um bloco de gelo com massa 200 g a -20°C. Determine a quantidade de calor para transformá-lo totalmente em vapor a 130°C. (lembre do “funk” da calorimetria!!!!)
Calor específico do gelo e vapor d’água = 0,5 cal/g .ºC,
Calor específico da água = 1 cal/g ºC
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g,
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
Q total: 149000 cal
4) Um bloco de cobre com 200 g sofre um aquecimento de 25°C para 70°C. O calor específico do cobre é igual a 0,093 .
a) Qual a quantidade de calor recebida pelo bloco?
837 cal
5)Complete os conceitos vistos em aula e correlacione com suas definições.
(A) Energia térmica que se transfere de um corpo de____________ temperatura para o de ______________temperatura.
(B) _____________________ provoca apenas variação na temperatura do corpo, sem que aconteça mudança no seu estado de agregação, ou seja, se o corpo é sólido continua sólido e o mesmo acontece com os estados líquidos e gasosos.
(C) ______________________ é a quantidade de energia térmica (calor) que uma unidade de massa de uma substância deve perder ou receber para que ela mude de estado físico, ou seja, passe do sólido para o líquido, do líquido para o gasoso e assim por diante.
(D)_____________________ è a quantidade de calor necessária para elevarmos em 1 Grau um grama de um determinado elemento.
(E)___________________________ é o gráfico que mostra a quantidade de calor em relação a variação de temperatura de um corpo.
( c ) Calor Latente
( b ) Calor sensível
( a ) Maior/Menor
( e ) Curva de aquecimento ou resfriamento.
( d ) dCalor específico.
“O segredo está na ordem das coisas. Não é Ter-Fazer-Ser, como a maioria das pessoas pensa, Ser-Fazer-Ter. Lembre-se disso.”
(Lair Ribeiro).
0,6 cal/g°c
2) Na Tabela 1 são apresentados os calores específicos de alguns materiais.
SUBSTÂNCIA c (cal/g.oC)
Água 1,0
Gelo 0,55
Alumínio 0,22
Ferro 0,11
Latão 0,094
Cobre 0,092
Prata 0,056
Chumbo 0,031
Ao compararmos a água com os demais materiais o que se observa?Por que a água é um elemento importante e indispensável, em nosso corpo e na natureza? Explique usando conceitos da física.
RESPOSTA:justamente pela agua possuir o maior calor específico é que ela é o principal termorregulador da natureza
3) Considere um bloco de gelo com massa 200 g a -20°C. Determine a quantidade de calor para transformá-lo totalmente em vapor a 130°C. (lembre do “funk” da calorimetria!!!!)
Calor específico do gelo e vapor d’água = 0,5 cal/g .ºC,
Calor específico da água = 1 cal/g ºC
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g,
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
Q total: 149000 cal
4) Um bloco de cobre com 200 g sofre um aquecimento de 25°C para 70°C. O calor específico do cobre é igual a 0,093 .
a) Qual a quantidade de calor recebida pelo bloco?
837 cal
5)Complete os conceitos vistos em aula e correlacione com suas definições.
(A) Energia térmica que se transfere de um corpo de____________ temperatura para o de ______________temperatura.
(B) _____________________ provoca apenas variação na temperatura do corpo, sem que aconteça mudança no seu estado de agregação, ou seja, se o corpo é sólido continua sólido e o mesmo acontece com os estados líquidos e gasosos.
(C) ______________________ é a quantidade de energia térmica (calor) que uma unidade de massa de uma substância deve perder ou receber para que ela mude de estado físico, ou seja, passe do sólido para o líquido, do líquido para o gasoso e assim por diante.
(D)_____________________ è a quantidade de calor necessária para elevarmos em 1 Grau um grama de um determinado elemento.
(E)___________________________ é o gráfico que mostra a quantidade de calor em relação a variação de temperatura de um corpo.
( c ) Calor Latente
( b ) Calor sensível
( a ) Maior/Menor
( e ) Curva de aquecimento ou resfriamento.
( d ) dCalor específico.
“O segredo está na ordem das coisas. Não é Ter-Fazer-Ser, como a maioria das pessoas pensa, Ser-Fazer-Ter. Lembre-se disso.”
(Lair Ribeiro).
Para pensar.....
"Há três coisas na vida que nunca voltam atrás: a flecha lançada, a palavra pronunciada e a oportunidade perdida".
Provérbio chinês
Provérbio chinês
quarta-feira, 26 de maio de 2010
A vida....
Podemos acreditar que tudo que a vida nos oferecerá no futuro é repetir o que fizemos ontem e hoje. Mas, se prestarmos atenção, vamos nos dar conta de que nenhum dia é igual a outro. Cada manhã traz uma benção escondida; uma benção que só serve para esse dia e que não se pode guardar nem desaproveitar.
Se não usamos este milagre hoje, ele vai se perder.
Este milagre está nos detalhes do cotidiano; é preciso viver cada minuto porque ali encontramos a saída de nossas confusões, a alegria de nossos bons momentos, a pista correta para a decisão que tomaremos.
Nunca podemos deixar que cada dia pareça igual ao anterior porque todos os dias são diferentes, porque estamos em constante processo de mudança.
Paulo Coelho
Se não usamos este milagre hoje, ele vai se perder.
Este milagre está nos detalhes do cotidiano; é preciso viver cada minuto porque ali encontramos a saída de nossas confusões, a alegria de nossos bons momentos, a pista correta para a decisão que tomaremos.
Nunca podemos deixar que cada dia pareça igual ao anterior porque todos os dias são diferentes, porque estamos em constante processo de mudança.
Paulo Coelho
COMO RESOLVER PROBLEMAS DE FÍSICA
Por Alberto Ricardo Präss
O seu professor passa problemas numéricos para que você possa aumentar a sua capacidade em resolvê-los ou possa compreender alguma lei cientifica.
Por exemplo, uma das primeiras equações que aprendemos é:
Resolvendo esta equação, você aprende a relação entre a força necessária para mover um objeto e o peso deste.
Sugerimos seis etapas para resolver os problemas
1. Leia o seu problema cuidadosamente; compreenda o que está enunciado.
2. Escreva cada item que é dado.
3. Escreva o que pretende determinar.
4. Desenhe um diagrama simples com os dados do problema e do que pretende determinar.
5. Pense num modo de resolver o problema. (Use uma equação, se possível).
6. Resolva o problema, eliminando tudo aquilo que for desnecessário, onde for possível e aconselhável.
Verifique a resposta obtida
Pergunte a si mesmo se a solução encontrada é lógica ou não. Se a sua resposta a um problema sobre movimento é que um automóvel se move com uma velocidade de 1.500 km/h, (!) provavelmente a solução encontrada não está certa e o melhor que tem a fazer é verificar tudo novamente. Todas as vezes que você usa uma equação, pode verificar, até certo ponto, a correção do seu resultado substituindo a resposta na equação. Elimine os termos semelhantes em ambos os membros da equação. Finalmente, se obtiver dois membros iguais, você pode concluir que a solução algébrica está correta. Deve, pois, procurar o erro noutra parte do problema.
Texto adaptado e ampliado de:
“Física Na Escola Secundária”
De Oswald H. Blackwood, Wilmer B. Herron & William C. Kelly
Tradução de José Leite Lopes e Jayme Tiomno
Editora Fundo de Cultura
O seu professor passa problemas numéricos para que você possa aumentar a sua capacidade em resolvê-los ou possa compreender alguma lei cientifica.
Por exemplo, uma das primeiras equações que aprendemos é:
Resolvendo esta equação, você aprende a relação entre a força necessária para mover um objeto e o peso deste.
Sugerimos seis etapas para resolver os problemas
1. Leia o seu problema cuidadosamente; compreenda o que está enunciado.
2. Escreva cada item que é dado.
3. Escreva o que pretende determinar.
4. Desenhe um diagrama simples com os dados do problema e do que pretende determinar.
5. Pense num modo de resolver o problema. (Use uma equação, se possível).
6. Resolva o problema, eliminando tudo aquilo que for desnecessário, onde for possível e aconselhável.
Verifique a resposta obtida
Pergunte a si mesmo se a solução encontrada é lógica ou não. Se a sua resposta a um problema sobre movimento é que um automóvel se move com uma velocidade de 1.500 km/h, (!) provavelmente a solução encontrada não está certa e o melhor que tem a fazer é verificar tudo novamente. Todas as vezes que você usa uma equação, pode verificar, até certo ponto, a correção do seu resultado substituindo a resposta na equação. Elimine os termos semelhantes em ambos os membros da equação. Finalmente, se obtiver dois membros iguais, você pode concluir que a solução algébrica está correta. Deve, pois, procurar o erro noutra parte do problema.
Texto adaptado e ampliado de:
“Física Na Escola Secundária”
De Oswald H. Blackwood, Wilmer B. Herron & William C. Kelly
Tradução de José Leite Lopes e Jayme Tiomno
Editora Fundo de Cultura
TERCEIRÂO - Questões
3) Determine quantas calorias perderá 1 kg de água para que sua temperatura varie de 60°C para 10°C.
4) Sabendo que o calor específico do ferro é de aproximadamente 0,1 , calcule a quantidade de calor para elevar 15°C a temperatura de um pedaço de 80 g desse material.
5) Um corpo de massa igual a 1 kg recebeu 10 kcal e sua temperatura passou de 50°C para 100°C. Qual é o calor específico desse corpo?
6) O calor específico do ferro é igual a 0,110 . Determine a temperatura final de uma massa de 400 g de ferro à temperatura de 20°C, após ter cedido 500 cal.
7) O gráfico representa o aquecimento de 100 g de uma substancia.
a) Qual o calor específico da substancia?
b) Qual a capacidade térmica da substancia?
8) O gráfico representa a variação da temperatura de um corpo sólido, em função do tempo, ao ser aquecido por uma fonte que libera energia a uma potência constante de 150 cal/min. A massa do corpo é de 100 g. Determine o seu calor especifico em
9) Um aquecedor elétrico de 2 kW é usado para elevar de 10°C a 22°C a temperatura do ar contido em uma sala de dimensões 3 m x 5 m x 2,8 m. Sabendo que há uma dispersão de 40% do calor, calcule o tempo gasto nesse aquecimento.
calor especifico do ar = 0,238
a os massa especifica do ar = 1,30 kg/m3
1 cal = 4,2 J
10) (Fuvest-SP) Quantas calorias são necessárias para aquecer 200 L de água, de 15°C a 70°C?
Dados: densidade da água = 1 kg/l e calor especifico da água 1 .
Qual a potência necessária para realizar essa operação em 3 horas? Considere 1 cal = 4,2 J.
11) (Faap-SP) Quantas calorias alimentares um atleta deve ingerir diariamente, sabendo-se que em suas atividades consome 1 kW?
Dados: 1 caloria alimentar = 1 kcal e 1 cal = 4J
12) O calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa do combustível. O calor de combustão do gás de cozinha é 6 000 kcal/kg. Aproximadamente quantos litros de água, à temperatura de 20°C, podem ser aquecidos até a temperatura de l00°C com um bujão de gás de 13 kg? Despreze as perdas de calor.
13) Um amolador de facas, ao operar um esmeril, é atingido por fagulhas incandescentes, mas não se queima. Por que isso acontece?
14) Um vaso de latão contém 500 g de água a 20°C. Imerge-se nessa água um bloco de ferro com 200 g de massa e temperatura igual a 70°C. Desprezando o calor absorvido pelo vaso, calcule a temperatura do equilíbrio térmico.
Dados {calor específico do ferro = 0,114 cal/g .ºC e calor específico da água = 1 cal/g .ºC
15) Um calorímetro ideal contém 80 g de água a 20°C. Um corpo de 50 g de massa a l00°C é colocado no interior do calorímetro. Sabendo que o calor específico da água é de 1 cal/g .ºC e que o equilíbrio térmico ocorre a 30°C, determine o calor específico da substância que constitui o corpo.
16) Um pequeno cilindro de alumínio, de massa 50 g, está colocado numa estufa. Num certo instante, o cilindro é tirado da estufa e rapidamente jogado dentro de uma garrafa térmica que contém 330 g de água. Observa-se que a temperatura dentro da garrafa eleva-se de 19°C para 20°C. Calcule a temperatura da estufa, no instante em que o cilindro foi retirado. Dados CAl = 0,22 cal/g .ºC e cágua = 1 cal/g .ºC.
17) Um calorímetro contém 90 g de água à temperatura ambiente de 25°C. Coloca-se em seu interior um bloco de ferro de massa 100 g e temperatura de 90°C: Atingido o equilíbrio térmico, o termômetro acusa 30°C. Sabendo que os calores específicos da água e do ferro são, respectivamente, 1;00 cal/g.ºC e 0,11 cal/g.ºC, calcule a capacidade térmica do calorímetro.
18) Quatro corpos cujos calores específicos, massas e temperaturas são respectivamente iguais a: 0,20 cal/g .ºC, 100 g, 10°C; 0,09 cal/g .ºC, 200 g, 25°C; 0,05 cal/g .ºC, 300 g, 35°C; x, 400 g, 40°C, são postos em
4) Sabendo que o calor específico do ferro é de aproximadamente 0,1 , calcule a quantidade de calor para elevar 15°C a temperatura de um pedaço de 80 g desse material.
5) Um corpo de massa igual a 1 kg recebeu 10 kcal e sua temperatura passou de 50°C para 100°C. Qual é o calor específico desse corpo?
6) O calor específico do ferro é igual a 0,110 . Determine a temperatura final de uma massa de 400 g de ferro à temperatura de 20°C, após ter cedido 500 cal.
7) O gráfico representa o aquecimento de 100 g de uma substancia.
a) Qual o calor específico da substancia?
b) Qual a capacidade térmica da substancia?
8) O gráfico representa a variação da temperatura de um corpo sólido, em função do tempo, ao ser aquecido por uma fonte que libera energia a uma potência constante de 150 cal/min. A massa do corpo é de 100 g. Determine o seu calor especifico em
9) Um aquecedor elétrico de 2 kW é usado para elevar de 10°C a 22°C a temperatura do ar contido em uma sala de dimensões 3 m x 5 m x 2,8 m. Sabendo que há uma dispersão de 40% do calor, calcule o tempo gasto nesse aquecimento.
calor especifico do ar = 0,238
a os massa especifica do ar = 1,30 kg/m3
1 cal = 4,2 J
10) (Fuvest-SP) Quantas calorias são necessárias para aquecer 200 L de água, de 15°C a 70°C?
Dados: densidade da água = 1 kg/l e calor especifico da água 1 .
Qual a potência necessária para realizar essa operação em 3 horas? Considere 1 cal = 4,2 J.
11) (Faap-SP) Quantas calorias alimentares um atleta deve ingerir diariamente, sabendo-se que em suas atividades consome 1 kW?
Dados: 1 caloria alimentar = 1 kcal e 1 cal = 4J
12) O calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa do combustível. O calor de combustão do gás de cozinha é 6 000 kcal/kg. Aproximadamente quantos litros de água, à temperatura de 20°C, podem ser aquecidos até a temperatura de l00°C com um bujão de gás de 13 kg? Despreze as perdas de calor.
13) Um amolador de facas, ao operar um esmeril, é atingido por fagulhas incandescentes, mas não se queima. Por que isso acontece?
14) Um vaso de latão contém 500 g de água a 20°C. Imerge-se nessa água um bloco de ferro com 200 g de massa e temperatura igual a 70°C. Desprezando o calor absorvido pelo vaso, calcule a temperatura do equilíbrio térmico.
Dados {calor específico do ferro = 0,114 cal/g .ºC e calor específico da água = 1 cal/g .ºC
15) Um calorímetro ideal contém 80 g de água a 20°C. Um corpo de 50 g de massa a l00°C é colocado no interior do calorímetro. Sabendo que o calor específico da água é de 1 cal/g .ºC e que o equilíbrio térmico ocorre a 30°C, determine o calor específico da substância que constitui o corpo.
16) Um pequeno cilindro de alumínio, de massa 50 g, está colocado numa estufa. Num certo instante, o cilindro é tirado da estufa e rapidamente jogado dentro de uma garrafa térmica que contém 330 g de água. Observa-se que a temperatura dentro da garrafa eleva-se de 19°C para 20°C. Calcule a temperatura da estufa, no instante em que o cilindro foi retirado. Dados CAl = 0,22 cal/g .ºC e cágua = 1 cal/g .ºC.
17) Um calorímetro contém 90 g de água à temperatura ambiente de 25°C. Coloca-se em seu interior um bloco de ferro de massa 100 g e temperatura de 90°C: Atingido o equilíbrio térmico, o termômetro acusa 30°C. Sabendo que os calores específicos da água e do ferro são, respectivamente, 1;00 cal/g.ºC e 0,11 cal/g.ºC, calcule a capacidade térmica do calorímetro.
18) Quatro corpos cujos calores específicos, massas e temperaturas são respectivamente iguais a: 0,20 cal/g .ºC, 100 g, 10°C; 0,09 cal/g .ºC, 200 g, 25°C; 0,05 cal/g .ºC, 300 g, 35°C; x, 400 g, 40°C, são postos em
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